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    19．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
    B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    C．溶液调节至强酸性，对生产有利
    D．电解时溶液中I-向阴极迁移

    分析 A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
    B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
    C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；
    D．电解时溶液中阴离子向阳极移动．

    解答 解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
    B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故B正确；
    C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；
    D．电解时溶液中I-向阳极移动，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（Ⅰ）一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究．
    （1）小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
    A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染．
    另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D机动车尾气污染．目前城市空气污染的主要有害成分是SO2等（用化学式表示）．
    （2）空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68．对此，你的合理的解释是雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4．
    （Ⅱ）在一密闭容器中发生反应 2NO2?2NO+O2 △H＞0，反应过程中NO2 的浓度随时间变化的情况如图所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为0.0117mol/（L．min）．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）        
    ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.4mol/L，c（O2）=1.3mol/L，
    则反应②中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为完成如表实验所选择的装置正确的是（　　）
    选项ABCD
    实验除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的I2分离酒精和水除去CO气体中的CO2气体
    装置    
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试写出A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由A、B两种元素形成的四核化合物的电子式为；
    （3）写出由A、B、D三种元素形成的化合物与少量CB2反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应过程放出（填吸收、放出）热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：（已知  氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜．方程式见下）：
    [制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
    氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶   测定生成氮的体积
    3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
    乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．     请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称圆底烧瓶．
    （2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
    乙小组②浓氨水、氢氧化钠分析氢氧化钠的作用：③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出．
    （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
    B．将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸发
    C．用分液的方法分离酒精和水的混合物
    D．做焰色反应后，铂丝用稀硫酸洗涤，然后再放在火焰上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学的描述中，不正确的是（　　）
    A．化学是一门具有创造性和实用性的科学
    B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子
    C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化
    D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等

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