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    炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是(  )。
    A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氧化钠D．固体氢氧化钠
    B
    氯化钠溶于水时,溶液温度没有明显的变化;强酸、强碱溶于水时放出大量的热;强酸或中强酸对应的氧化物,如SO3、P2O5等与水反应时,也放出大量的热;强碱或中强碱对应的碱性氧化物,如Na2O、CaO与水反应时,也放出大量的热;硝酸铵溶于水时,吸收大量的热而使溶液的温度明显降低。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
    A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(    )
    A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
    C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
    物质
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量/kJ
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436
     
    根据上述数据回答(1)~(5)题。
    (1)下列物质本身具有的能量最低的是　　　　。 
    A.H2                    B.Cl2                                C.Br2          D.I2
    (2)下列氢化物中,最稳定的是　　　　。 
    A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI
    (3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答:　______________。 
    (4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是　　　　　。 
    (5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?
    答:　　　　　,你的根据是　______________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
    ①C2H4(g)+O2(g) →; △H1   ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
    （1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；
    （2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
    A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强
    （3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为            kJ·mol-1；
    （4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(  )。
    A．氢氧化钾与硫酸的反应
    B．锌与盐酸反应放出氢气
    C．镁条在空气中燃烧
    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为    (　　)
    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是           (　　)
    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（  ）
    A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

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