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    18．下列有关钠的化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，它还可以用于消毒、杀菌和漂白
    B．NaH可用于和水反应制取氢气，NaH是共价化合物
    C．Na2CO3的水溶液可用于油污的去除，其热溶液去污效果更好
    D．侯氏制碱法，首先制取的是NaHCO3，NaHCO3受热分解生成碳酸钠

    分析 A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；
    B．NaH为离子化合物；
    C．加入促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强；
    D．侯氏制碱法反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠不稳定，易分解．

    解答 解：A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用于制备氧气，具有强氧化性，可用于消毒、杀菌和漂白，故A正确；
    B．NaH属于离子化合物，电子式为Na+[：H]-，故B错误；
    C．加入促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，进而有利于油脂的水解，故C正确；
    D．侯氏制碱法反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠不稳定，易分解，可生成碳酸钠，故D正确．
    故选B．

    点评 本题综合考查钠的化合物等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（　　）
    A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②量筒 ③烧杯  ④玻璃棒    ⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：
    （1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为5.3 g．
    （2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有药匙、500 mL容量瓶（写仪器名称）．
    （3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
    ①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：偏低；
    ②如果定容时俯视刻度：偏高；
    ③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=+84.6kJ•mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol
    （4）工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
    ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在氢氧化钠固体（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
    右边Cu电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    a电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于油脂的叙述错误的是（　　）
    A．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
    B．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
    C．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
    D．生产盐酸和人造脂肪必须用氢气作原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热：23.15k J
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
    C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
    D．若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药--青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素与维生素C一样易溶于水工作
    B．所有碳原子都可能在同一平面上
    C．青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5
    D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充电}^{放电}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（　　）
    A．充电过程是化学能转化为电能的过程
    B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
    C．放电时电池内部OH-向正极移动
    D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应

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