练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组离子在溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、H+、Cl-
    B、Al3+、K+、OH-、NO3-
    C、Mg2+、H+、CO32-、SO42-
    D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．因Al3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．Mg2+、H+均与CO32-反应，不能大量共存，故C错误；
    D．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应和氧化还原反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
    起始 0.800 1.000 0.000
    第2min a b c
    第4min 0.400 0.500
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器中气体平均摩尔质量不变    
    B．c（O2）不变     
    C．v（O2）=1.25v（NH3）         
    D．体系气体无颜色变化            
     E．体系压强不变
    （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率
     
    （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率
     

    （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=
     
    mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
     
    ．第4min时反应
     
    （是、否）达到平衡
    （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能
     
     
    ．
    （5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池
     
    极，电解质溶液中阴离子向
     
    极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金废料可以回收，用来制取某些化工产品．今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱，某化学小组用最少的步骤制取MgCl2和Al2（SO4）3．请问：
    （1）实验经历的主要步骤有
     
    ．
    （2）写出上述实验过程的化学反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制lOO mL 0.5mol?L-1碳酸钠溶液
    （1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有
     
    （除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
    （2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是
     

    a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    b．容量瓶洗净后未经干燥处理
    e．转移过程中有少量的溶液溅出
    d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+=H2O
    B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    D、常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B、反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）写出F的电子式
     
    ．
    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是
     
    ．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
     
    ．
    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是
     
    ．
    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质]人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Cu的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的价电子排布为
     
    ．
    （3）据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
    B中破坏的是
     
    （填“σ”或“π”）键．
    （4）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2），钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分TiFeO3）为原料按下过程进行的．请配平下列化学方程式
    ①
     
    FeTiO3+
     
    C+
     
    Cl2
     900℃ 
    .
     
     
    TiCl4+
     
    FeCl3+
     
    CO
    ②TiCl4+O2
     1000-1400℃ 
    .
     
    TiO2+2Cl2
    （5）Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积，则晶体中Ti的配位数为
     
    ，空间利用率为
     
    ．
    （6）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结
    构示意图如图所示，它的化学式是
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关
    实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    A．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    B．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    C．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ，绿色晶体中含有的化学键类型是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）．
    （1）D、E元素电负性大小关系为
     
    ．
    （2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为
     
    ．
    （4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为
     
    ，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （5）C与E形成的晶体，其结构如图所示．晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为
     
    ，一个晶胞中C离子数目为
     
    个．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案