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    【题目】香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关香草醛的说法中不正确的是（ ）

    A.香草醛可以发生银镜反应

    B.在一定条件下1mol香草醛可以与4molH2反应

    C.香草醛遇FeCl3溶液可变色

    D.香草醛可与NaOH溶液反应，也可与NaHCO3溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 香草醛含有醛基，可以发生银镜反应，故A正确；

    B. 香草醛含有苯环和醛基，能与氢气发生加成反应，因此在一定条件下1mol香草醛可以与4molH2反应，故B正确；

    C. 香草醛含有酚羟基，遇FeCl3溶液可变色，故C正确；

    D. 香草醛含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机金属配合物二茂铁(Fe(C5H5)2)的发现具有里程碑意义。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（ ）

    A.二茂铁属于分子晶体

    B.在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

    C.已知，环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

    D.C5H5-中一定含有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

    B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

    C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

    D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

    A.用敞口容器称量NaOH且时间过长B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C.定容时仰视观察刻度线D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：

    （1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。

    a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

    （2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。

    （3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。

    （4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用

    (1)基态Fe3+的电子排布式为________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

    (4)基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为___。

    ②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

    c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

    （2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

    ①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

    图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是

    A. 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

    B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动

    C. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

    D. 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

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