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    11．可逆反应L（s ）+aG（g）?bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强Pl＞P2．下列判断正确的是（　　）
    A．1+a＜b
    B．△H＜0
    C．a＞b
    D．增加L的物质的量，可提高G的转化率

    分析 由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数减小，则平衡向减少G的方向移动，说明a＞b，由此分析解答．

    解答 解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数减小，则平衡向减少G的方向移动，说明a＞b，增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．

    练习册系列答案
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    1．燃烧某烃1.68g时，生成5.28g二氧化碳和2.16g水，该烃的蒸气与相同状况下氮气的相对密度为3，试求该烃的分子式．如果该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则它能发生反应的类型有哪些？

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    2．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1：1的是（　　）
    A．N2B．CH2=CH2C．HCND．C3H6（环丙烷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．
    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
    则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
    （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
    ①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
    ②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
    固体活性炭/molNO/molA/molB/mol
    200℃2.0000.04000.03000.0300
    335℃2.0050.05000.02500.0250
    ①该反应的正反应为放热（填”吸热”或“放热”）反应．
    ②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA
    B．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA
    D．若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是（　　）
    A．HXO3B．H2XO4C．H3XO4D．H4X2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（　　）
    A．MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O
    C．C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D．3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 NA
    B．常温常压下，14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA
    C．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA
    D．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6NA
    B．2gD216O含有的质子数和中子数均为NA
    C．每生成1molO2，转移的电子数一定为4NA
    D．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA

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