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    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

    A.常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA

    B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移电子数目为NA

    C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA

    D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A. pH＝13的溶液中=0.1mol/L，体积为1L，故OH－数目为0.1NA，A错误；

    B. 电解精炼粗铜时，阴极电极反应式为，阴极增重32g，即生成了0.5mol铜，故转移电子数为NA，B正确；

    C.可能是甲醚也可能是乙醇，二者含有碳氧键数目不同，C错误；

    D.未指明标况，无法确定22.4L气体的物质的量，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　)

    A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

    B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应

    C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

    D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[····]2+、[H····H]+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2 下列推断正确的是（ ）

    A.若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1

    B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2

    C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0

    D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

    C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

    D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

    A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

    B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

    C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

    D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是_____________________________________。

    （2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。

    （3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。

    （4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是(　　)

    A.它们反应的难易程度不同B.它们反应的产物不完全相同

    C.都需在高温条件下进行D.反应类型都是置换反应

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