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    （2009?静安区一模）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（　　）
    分析：A、原子在核外的排布规律：先排K层，再排L层，再依次是M、N等；
    B、3p亚层上共有3个轨道，每个轨道排布两个电子；
    C、硫原子核外电子的运动状态各不相同；
    D、根据硫原子的电子轨道排布理论来回答．
    解答：解：A、原子在核外的排布：先排K层2个，再排L层8个，最后排M层是6个，故A正确；
    B、3p亚层上共有3个轨道，每个轨道排布两个电子，硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p亚层上有2个轨道只有一个单电子，无空轨道，故B错误；
    C、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，每个轨道中电子的自旋方向相反，则硫原子核外的16个电子的运动状态各不相同，故C正确；
    D、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有5个轨道上排布电子，共有5种不同的能量，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生原子的核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    ；升高温度K值
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
    C
    C
     （填序号）．

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
        时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
        起始     0.8     1.6     O
        第2min     0.6     a     O.2
        第4min     O.3     0.975     O.5
        第6min     0.3     0.975     0.5
        第8min     0.8     1.6     O.5
    ①起始时物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
    增大氨气的转化率
    增大氨气的转化率
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
     （mol/L?min）；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
    a、b
    a、b
     （填序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加02的浓度
    ④该反应通常在800℃时进行，主要原因是
    该温度下催化剂的活性最大
    该温度下催化剂的活性最大
    ．
    ⑤反应在第8min改变的反应条件可能是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
    d
    d
     （填序号）
    a．浓硝酸    b．硝酸银    c．氯水    d．烧碱
    （2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：
    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

    （3）上述流程中可循环使用的物质有
    KOH、MnO2
    KOH、MnO2
     （用化学式表示，至少写2种）．
    （4）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是
    KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
    KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
    ．
    （5）以下是KMnO4的溶解度数据．
    温度（℃） O 10 20 50 60
    S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
    实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、
    干燥
    干燥
    ．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ；检查是否洗净的操作是
    取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）布洛芬的结构简式为
    （1）布洛芬的分子式为
    C12H18O2
    C12H18O2
    ．
    （2）布洛芬是一种固体药品，它肯定不具有的性质是
    ab
    ab
     （填序号）．
    a．易溶于水．b能使溴水褪色  c．能发生升华现象  d．能与氢气发生加成反应
    （3）将布洛芬与过量的NaOH固体混合后灼烧，生成的有机物的结构简式为：

    （4）已知：RCH=CH2+CO+H2O→RCH（CH3）COOH，这类反应的原子利用率高．有机物A可和C0、H2O在一定条件下合成布洛芬，则A的结构简式为
    ；该方法制得的布洛芬可能混有未完全反应的A杂质，以下判断布洛芬是否是纯净物的方法合理的是
    bc
    bc
     （填序号）．
    a．用酸性高锰酸钾溶液    b．用Na0H辖液    c．测定熔点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）有机反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物．例如：

    ②在光照条件下，苯的同系物与卤素单质反应时，侧链上氢原子被卤素原子取代．
    利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    反应④在有H2O2的条件下进行；D是一元醇；而B的结构简式为．
    请根据上述合成路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
    ．
    （2）反应③的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ；反应⑥的反应类型是
    氧化反应
    氧化反应
    ．
    （3）反应④的化学方程式为
    ．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得到一元醇D，而不采取A直接转化为D的方法，可能的原因是
    的水解产物不能经氧化反应⑥得到产品
    的水解产物不能经氧化反应⑥得到产品
    ．
    （5）合成的这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列性质：①苯环上的一氯代物有两种；②遇FeCl3溶液呈紫色．写出两种符合上述条件的物质的结构简式：

    （6）若把苯基作为取代基，则D的系统命名为
    2-苯基-1-丙醇
    2-苯基-1-丙醇
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2）．主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g）    ①
    鼓风炉中：2C（s）+O2 （g）→2C0（g）           ②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）       ③
    （1）ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为
    41.5
    41.5
    %（保留小数点后一位数字）．
    （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过
    14.3
    14.3
    %（保留小数点后一位数字）．
    （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下：
      时间/min     C0     Zn     CO2
        0     0.11     0     0
        2     0.1     0.01     0.01
        3     0.01     0.1     0.1
        4     0.01     0.1     0.1
    则鼓风炉中C0的总转化率为
    90.9%
    90.9%
    ；若生产中C0的总利用率为98%，则每生产1mol Zn至少需补充焦炭
    12.25
    12.25
    g．
    （4）若ZnS全部转化为Zn．焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中C0的转化率为62.5%，而O2无剩余．则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为
    459.2
    459.2
    L（STP）．

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