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    设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，1、2的变化情况为（    ）

    A. 同时增大      B. 同时减小    C. 1增大，2减小   D.1减小，2增大

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

    温度

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    (1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。

    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

      A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    ）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1，
    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K 2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度( T )
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K2的数学表达式为        。
    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
    A．缩小容器体积B．降低温度C．使用合适的催化剂
    D．设法减少CO的量E．升高温度
    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市和平区高三第一次质量调查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应  ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

     

    （1）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    （2）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)。

    A．前者大      B．后者大      C．一样大      D．无法判断

    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：

    □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH

    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是              。

    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是          。

    （3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母编号)

    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀锌

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，  K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

     

    （1）平衡常数K1的表达式为           ________________    。

    （2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个            （填“吸”或“放”）      热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有             。

    A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度

    D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量

    （3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率          （填序号）。

    A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断

    （4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

    其中符合反应①的是   _________  （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___    。

     

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