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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
    B、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    C、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．酸性溶液中，发生氧化还原反应生成碘和水；
    B．溴发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气、氯化锰、水，遵循电子、电荷守恒；
    C．氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO．
    解答： 解：A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，正确的离子反应为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故A错误；
    B．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气的离子反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B正确；
    C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应和与量有关的离子反应的考查，注意电子、电荷守恒，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是（　　）
    A、所有酸和碱之间的中和反应
    B、强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
    C、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
    D、所有强酸和强碱之间的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂．
    （1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
    ①铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）：
     
    、
     
    、
     

    ②写出一个他们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：
     

    （2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol?L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、还原性．
    根据氧化还原的有关原理，小明说 Fe 2+ 既有还原性又有氧化性； 为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格．
    探究内容 实验方案 实验现象
    探究 Fe 2+ 具有还原性
     
     
    探究 Fe 2+ 具有氧化性
     
     
    （3）小明家有一瓶近无色的补血剂，请你设计一个实验方案，检验其中铁元素的价态．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
    C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（　　）
    A、化合反应都不是氧化还原反应
    B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    C、有一些置换反应不是氧化还原反应
    D、有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某温度时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是
     
    （已知lg2=0.3）
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl-）=
     
    ．（设混合溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（　　）
    A、陶瓷、水泥
    B、单晶硅、玻璃
    C、石膏、漂白粉
    D、水玻璃、铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因
     
    ．实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”），所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”）．
    （4）此实验装置还有一处错误的是
     
    ．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5KJ?mol-1），在小烧杯（另选）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，温度从298.0K升高至300.5K．假设实验装置的热容常数（各部件每升高1K所需要的热量）是160J?K-1，溶液密度均为1g?mL，生成溶液的比热容c=4.2J?（g?K）-1．试求CH3COOH中和热的△H=KJ?mol-1，实验值与理论值不一致的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是
     
    ，AD2分子的电子式
     
    ．
    （2）①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M能引起大气温室效应，写出C单质与M反应的化学方程式：
     
    ．
     ②N用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：
     
    ． 
     ③G的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：
     
    ．
    （3）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：
     
    ．（写出其中两种物质的化学式）．

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