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    10．在密闭容器中可逆反应aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气），△H=Q达化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（　　）
    A．a+b＜c+d，Q＞0B．a+b＞c+d，Q＞0C．a+b＜c+d，Q＜0D．a+b=c+d，Q＞0

    分析 达到化学平衡后，升高温度，混合物中C的物质的量增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应；如果降低压强平衡正向移动，所以a+b＜c+d，由此分析解答．

    解答 解：混合物中C的物质的量增大，说明平衡正向移动，升高温度，平衡正向移动，可知正反应是吸热反应，Q＞0；
    降低压强平衡正向移动，所以a+b＜c+d，故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键温度变化平衡常数如何变化，要根据反应的热效应，答题时注意体会．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．0.1mol某烃与20L（标准状况）过量的O2在一定条件下完全反应，将反应后高温下的气体混合物通过过量的Na2O2粉末，使之完全反应．反应后秤得固体粉末增重15g，并最终得到14.4L（标准状况）气体．
    （1）求该烃的分子式．
    （2）该烃可使Br2CCl4溶液褪色，而且没有支链．写出该烃可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中加入适量的0.1mol•L-1H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）
    A．MgO       B．Na2CO3        C．蒸馏水           D．NaOH
    （2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．

    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”反应）
    ②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是B；气体颜色呈红色的是C．（用字母填空）
    A、氮气B、氨气C、二氧化氮  D、一氧化氮
    （2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
    ①氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O：
    ②水吸收二氧化氮生成硝酸的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    （3）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．试回答下列问题：
    ①试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ②收集氨气的方法是向下排空气法．
    ③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B物质的分子量D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B．标况下，22.4L SO3含有NA个H2O分子
    C．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    D．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）
    A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3

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    19．已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11mol3．L-3，则其饱和溶液中的pH为（　　）
    A．3.48B．3.78C．10.52D．10.22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
    D．平均相对分子质量不随时间变化而变化

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