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    将含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解至足够长时间．有以下结论：①溶液中几乎没有Br-；②电解液变为无色；③最终溶液呈碱性；④K+，Na+和SO42-的浓度几乎没有变化．正确的是（　　）
    A、①②③B、仅③
    C、①④D、均正确
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解至足够长时间，根据两个电极上离子的放电顺序结合溶液的变化情况来回答．
    解答： 解：①电解CuBr2，生成铜单质与溴单质，且溴单质在水中的溶解度小，所以溶液最后几乎没有溴离子，故正确；
    ②电解CuBr2，生成铜单质与溴单质，在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了，而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面，所以溶液最后几乎没有颜色，故正确；
    ③在电解KCl时，其实是在电解氯化氢，而氢离子的来源就是由水电离出来的．水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子，在足够长的时间里，氢氧根积累了很多，且无弱碱生成，溶液就显碱性了，故正确；
    ④这三种离子的物质的量是没有改变的，但是在电解Na2SO4（其实是电解水），KCl时，都有水的消耗，溶液的体积肯定有变化，所以体积减小，物质的量不变，浓度要增大，而不是没有变化，故错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意离子的放电顺序的应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    ③写出A2D的电离方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se 分别是VA族、VIA族连续三元素．
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
     
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
     
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
     
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ已知：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ，C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）CO的燃烧热为
     
    ，其热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ在一定条件下：xA+yB?zC的反应达到平衡．
    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
     
    ；
    （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则
     
    移动．
    （填“正向”、“逆向”或“无法判断”）
    （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是
     
    态．（填“气”、“液”或“固”）
    （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质用途的叙述中，错误的是（　　）
    A、明矾溶于水形成的Al（0H）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体
    C、二氧化硅可以用于制造光导纤维
    D、硅用作太阳能电池材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电能力增强
    B、溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
    C、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D、电离平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、乙醇和金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+Na++H2↑
    B、氯乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2Cl+OH- 
    △
     CH3CH2OH+Cl-
    C、苯酚与NaOH溶液中和反应：H++OH-=H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al-H202电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、铝作负极，电池工作时将不断溶解
    B、该电池不是二次电池，不可充电
    C、碳纤维电极的电极反应是H202+2e-+2H+=2H2O
    D、电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、一段时间后，铜电极附近会出现蓝色
    B、一段时间后，锌片质量会变少
    C、锌电极是该电池的负极
    D、电流由铜通过导线流向锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、30gSiO2晶体中含有共价键数目为2NA
    B、8g CH4中含有10NA个电子
    C、标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    D、1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA

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