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    12．常温下，四个容积均为20L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是（　　）
    A．5 克 H2B．24 克HClC．48克SO2D．55克CO2

    分析 同温同压下，等体积时，气体的物质的量越多，压强越大，结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，以此解答．

    解答 解：同温同压下，等体积时，气体的物质的量越多，压强越大，
    A．n（H2）=$\frac{5g}{2g/mol}$=2.5mol；
    B．n（HCl）=$\frac{24g}{36.5g/mol}$=$\frac{24}{36.5}$mol；
    C．n（SO2）=$\frac{48g}{64g/mol}$=0.75mol；
    D．n（CO2）=$\frac{55g}{44g/mol}$=1.25mol．
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度、相同条件下，气体压强和物质的量的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
    A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
    （7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
    （1）容器中气体密度不变
    B、容器中气体压强不变
    C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
    D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
    E、容器内温度保持不变
    （8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
    B．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g
    C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
    D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    ①甲中该同学手持的仪器名称是分液漏斗，乙中分层后，上层接近无色，下层有色，则所采用的萃取剂可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下层的颜色为紫红色．
    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正确操作应该为分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    7．某双原子分子构成的气体，质量为m g，所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的值为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{n}{M}$ mol．
    （2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L．
    （3）该气体的摩尔质量为$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol，
    （4）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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    17．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
    B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
    C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
    D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

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    4．如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？
    （3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A．然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g．用电火花引爆气体．冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：
    （1）原来金属钠的质量：
    （2）固体A中各组分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入2mol A、2mol B及固体催化剂，使之发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol-1，4min后反应达到平衡，放出Q kJ的能量．
    （1）用A表示的反应速率为0.125mol/（L．min），反应达到平衡时，B的转化率为50%．
    （2）保持同一温度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反应向正反应方向进行，达到平衡时又放出的能量为$\frac{1}{3}$QkJkJ．
    （3）保持同一温度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．

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