Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
• B． 工业可采用火法炼铜：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
• C． 称取25g CuSO₄•5H₂O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
• D． NO和NO₂的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

Answer 1

分析 A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；
B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；
C．根据溶液中溶质的质量分数=$\frac{硫酸铜的质量}{溶液总质量}$×100%计算；
D．根据一个分子中含1个氮原子判断．

解答 解：A．1mol Cl₂与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；
B．由方程式可知，每生成1molSO₂，有1mol硫被氧化生成SO₂，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正确；
C．称取25gCuSO₄•5H₂O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×$\frac{160}{250}$=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；
D．因为无论NO还是二氧化氮还是NO和NO₂的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO₂的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数的计算以及溶液中溶质的质量分数的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子=化合价变化×物质的量，题目难度不大．