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下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是(  )
A、0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B、常温下PH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH
 
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C、常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20ml
D、某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:盐类的水解专题
分析:A.二者恰好反应生成CH3COONa,醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断;
B.pH=2的HCl浓度小于pH=12氨水浓度,二者等体积混合后,氨水有剩余,溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断;
C.如果HA是强酸,当溶液的pH=7,HA体积为10mL,如果HA是弱酸,当溶液的pH=7时,HA体积小于10mL;
D.pH=8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-4mol/L,pH=4的c(H+)=10-4mol/L,二者等体积混合,溶液呈中性.
解答: 解:A.二者恰好反应生成CH3COONa,醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.pH=2的HCl浓度小于pH=12氨水浓度,二者等体积混合后,氨水有剩余,溶液呈碱性,根据电荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),一水合氨电离程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.如果HA是强酸,当溶液的pH=7,HA体积为10mL,如果HA是弱酸,当溶液的pH=7时,HA体积小于10mL,所以所得溶液的总体积V≤20ml,故C错误;
D.该温度下中性溶液pH=6,pH=8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-4mol/L,pH=4的c(H+)=10-4mol/L,二者等体积混合,二者恰好反应导致溶液呈中性,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断,明确溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答,注意D中中性溶液pH不是7,为易错点.
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