练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（　　）
    A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
    B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
    C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多
    D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强

    分析 金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．

    解答 解：A．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与元素最外层电子数多少无关，所以该选项不能比较金属性强弱，故A错误；
    B．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与电子层数无关，所以不能比较金属性强弱，故B错误；
    C．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故C错误；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强，则说明金属性Li＞Mg，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确金属性强弱与失电子难易程度关系是解本题关键，与失电子多少无关，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu最外层电子数相同
    C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U化学性质完全相同
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（　　）
    A．a是原电池的负极B．b的活泼性大于a
    C．无电流产生D．b 电极上有气泡产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．
    ③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
    （1）Z的化学式：H2O
    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作
    a．钝化铁片        b．检验Ba2+离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气
    （3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
    B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
    C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
    D．因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于pH值的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4体积pH=9的Ca（OH）2溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10-13mol/L
    B．用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH=8～10）
    C．加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH值都会上升
    D．pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

    （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
    ②图1是用Pt作电极，N2和H2的原电池．请写出正极的电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+，电解质A是氯化铵．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$．
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是升高温度或使用了催化剂；
    （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．
    （4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2示，分析图中3a、b、c、d、e五个点，
    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池放电时正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    B．充电时阴极反应为V2+-e-═V3+
    C．电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
    D．电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

    （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为+3，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（写离子方程式）．
    （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
    （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净．
    （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸．
    （5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案