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    10．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）
    RT
    XYZ
    A．气态氢化物稳定性：Y＞T
    B．R能分别与X、Z形成共价化合物
    C．R位于元素周期表中第二周期第VA族
    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

    分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，然后结合元素性质及周期律来解答．

    解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，
    A．非金属性Y＜T，则气态氢化物稳定性：Y＜T，故A错误；
    B．C与Si、S分别形成SiC，CS2，都是共价化合物，故B正确；
    C．R为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故C错误；
    D．Z为S，最高价为+6价，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，注意利用元素的位置及最外层电子数推断元素，把握元素周期律即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．配合物在工农业生产和科学研究中具有重要的作用．
    Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
    （1）Cu2+的价电子排布图为：； NH3的VSEPR模型为正四面体；请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子的极性比水弱，由于减小溶剂的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可与CuCl2溶液形成配离子，请写出标有配位键的该配离子的结构式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间存在氢键而三甲胺没有，由于氢键的作用力比范德华力大，故乙二胺沸点比三甲胺高．
    Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
    （4）配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
    ①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中C-C间只存在σ共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ共价键，还有大π键．
    ②石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图甲所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为M3C60．

    ③配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图乙，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为正方体（立方体）．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的计算式表示）．
    ④配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测与这两种微粒互为等电子体的微粒SO3或BF3或BCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图②．

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃．
    （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀．
    （3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填“大”或“小”），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质结构与性质包括原子、分子和晶体结构与性质三大内容．请回答下列问题：
    （1）写出基态Fe原子的电子排布图；第ⅦA族元素原子外围电子排布通式为ns2np5．
    （2）在Al、N、O三种元素中，第一电离能由大到小的排序是N＞O＞Al；原子半径最大的元素和离子半径最大的元素所组成的物质是AlN（填化学式）．
    （3）已知几种元素的电负性如下表：
    HBCNOF
    2.182.042.553.043.443.98
    SiPSCl
    1.902.192.583.16
    ①在上表所列的元素中，在氢化物中H元素化合价显负价的是SiH4、B2H6（填简单氢化物的分子式）．
    ②B3N3H6与苯互为等电子体，其结构式为，能发生加成反应、取代反应（填有机反应类型）．
    ③NF3在微电子工业中可作为一种优良的等离子蚀刻气体，其结构与NH3相似，但熔沸点比NH3低很多，其原因是氨分子间能形成氢键，且极性比NF3强，而NF3分子间不能形成氢键．
    氨三氟化氮

    VSEPR模  型
    熔点/℃-77.7-206.8
    沸点/℃-33.5-129.0
    ④金刚砂（SiC）硬度仅次于金刚石，可用作砂纸、砂轮的磨料，其晶胞（立方体）如图：则硅原子的杂化类型为sp3，其密度为$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（以含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．近年来，我国北方地区雾霾频发．引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2 SO4、NH4NO3、有机微粒物及扬尘等，通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一，回答下列问题：
    （1）基态O原子核外电子的运动状态有8种，其电子云形状有2种．
    （2）基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
    （3）（NH4）2SO4中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
    （4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为sp2，写出N2F2的一种结构式：，1molN2F2分子中所含σ键的数目是3NA．
    （5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等．下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．N2O为直线形分子
    b．C、N、O的第一电离能依次增大
    c．O3与SO2、NO2-互为等电子体
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    （6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，其放射源可用85Kr．已知85Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶胞中所含85Kr原子数为m个，与每个85Kr原子相紧邻的85Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{3}$（填数值）．该晶胞的边长为anm，则85Kr晶体的密度为$\frac{3.4×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（设NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）该反应的平衡常数表达是$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；800℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度
    是0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是放 （填“放热”或“吸
    热”）反应．
    （2）如图中表示NO2变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10-3mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂
    （5）已知：25℃、101kPa时，①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ/mol
    ③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3=-1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2
    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂．目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等．
    （1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：该电池的阳极反应方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O离子交换膜为阴（填阳或阴）离子交换膜，铜网应连接电源的正极．
    （2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O．
    已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
    ③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
    则该反应的热化学方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
    （3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O（用不同方法制得）分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：
    序号 01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    ①对比实验的温度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因为该反应的正反应方向为吸热方向，升温，平衡正向移动，平衡常数增大，③的平衡常数大于①，说明T2大于T1．
    ②实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
    ③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用①和②组实验，原因是除催化剂外，其他条件相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．实验Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3胶体

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