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    将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）
    A、CO2
    B、NH3
    C、H2S
    D、Cl2
    考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质
    专题：
    分析：将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子，以此来解答．
    解答： 解：A．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；
    B．通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；
    C．通H2S，与二氧化硫发生氧化还原反应生成S沉淀，故C不选；
    D．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不选．
    故选A．
    点评：本题二氧化硫的性质，为高频考点，题目难度不大，侧重SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：
    （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾
    （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液
    （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体．
    回答下列问题：
    （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：
     
    ；
    （2）某同学决定对制备的胶体进行提纯，他将进行的操作名称是？
     
    ；
    （3）若向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子个数相等、电子数也相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（　　）
    A、N2O4和 NO2
    B、CO和 N2
    C、CO2 和NO2
    D、NH4+ 和HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
    B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol
    C、N2H4（g）+NO2（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
    D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应在0～5min内的平均速率为
     
    ；
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO和2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    a．c（H2）减小      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢      c．CH3OH的物质的量增加        
    d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小       e．平衡常数K增大
    （4）甲醇在工业上用途很多
    ①甲醇蒸气重整法制备氢气：该法中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再变
    c．混合气体密度保持不变      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
    ②甲醇可用制作燃料电池的燃料：写出以熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）为电解质的电池负极反应
     
    ，其中K+向
     
    极移动．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③若该电解槽用铅蓄电池为电源，则除去32g甲醇至少需要消耗
     
    g铅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂．则：
    （1）A离子的结构示意图为
     
    ，B原子的结构示意图为
     
    ．
    （2）A元素位于
     
    周期
     
    族．新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为
     
    ．
    （3）A单质与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B单质与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol?L-1盐酸、6mol?L-1硫酸和蒸馏水）．

    回答下列问题：
    （1）装置A中液体试剂选用
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，装置D中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）装置C中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    B、用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时（溶液pH=7.2），c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
    D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反应时c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应类型的归属正确的是（　　）
    ①乙烷与Cl2反应制氯乙烷  
    ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯  
    ③苯制环己烷 
    ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  
    ⑤乙烯制聚乙烯   
    ⑥甲苯燃烧．
    A、①②属于取代反应
    B、②③属于加成反应
    C、④⑤属于氧化反应
    D、⑤⑥属于聚合反应

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