[题目]有一瓶14%KOH溶液.加热蒸发掉100g水后.变为28%的KOH溶液80mL.这80mL溶液的物质的量的浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

【答案】C

【解析】

14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，则根据溶质的质量不变可知原溶液的质量是200g，因此KOH的质量是28g，则n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.08L=6.25 mol/L。答案选C。

练习册系列答案

中考信息猜想卷仿真临考卷系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

千里马口算天天练系列答案

小学毕业升学完全试卷系列答案

学情研测新标准系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于氨气的说法正确的是（）
A.氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B.NH3是电解质，所以氨水能导电
C.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

D.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A. 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NA

B. 1mol NH3所含有的原子数为NA

C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NA

D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 胶体不均一，不稳定

B. 胶体能通过半透膜

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D. 胶体能发生电泳是因为胶体带电

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D.在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是(　　)

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液红褐色沉淀	说明原溶液中一定含所有FeCl3
B	CaOCa(OH)2NaOH	用生石灰制备NaOH溶液
C	新收集的酸雨白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O	H3PO3属于三元酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或H2、CO）法 ③活泼金属置换法④电解法．这四种方法在工业上均有应用．古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）
A.（Ⅰ），①
B.（Ⅱ），②
C.（Ⅲ），③
D.（Ⅳ），④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化符合图示的是（）
①冰雪融化
②KMnO4分解制O2
③铝与氧化铁的反应
④钠与水反应
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应
⑥碘的升华
⑦Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应．

A.②⑥⑦
B.②⑤⑦
C.①②⑤⑥⑦
D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V3= ， V8=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=（忽略反应前后溶液体积变化）．

查看答案和解析>>

同步练习册答案