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    对于某酸性溶液（可能含有Br -、SO42-、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（　　）
    ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
    ②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    A、Br -
    B、SO42-
    C、H2SO3
    D、NH4+
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答该题．
    解答： 解：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；
    （2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；
    （3）取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在．
    故选B．
    点评：本题考查常见阴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．
    练习册系列答案
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    一块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为9.2g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，则金属钠的纯度为
     
    （只填答案，不用写过程）．

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    A、最终得到的溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（OH-）
    B、反应过程中得到标准状况下气体的体积为7.84L
    C、最终得到C（Na+）=1.5mol/L
    D、最终得到沉淀为Al（OH）3，质量是7.8g

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    （T）的关系如图中曲线所示，则m
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；b点时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）．反应的焓变（△H）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是
     
    （填序号）．

    （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     
    ．
    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料．
    ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
    2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3?H2O）
    请分析该同学的依据是
     
    ．
    ②在（NH4）2SO4溶液中存在：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=
     
    （已知：常温下，NH3?H2O的电离平衡常数K=1.7×10-5）
    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）
     
    ．万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9）．

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    常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）
    A、MnO2CuO    FeO
    B、Na2CO3CaCO3     K2CO3
    C、AgNO3KNO3  Na2CO3
    D、（NH4）2SO4    K2SO4     NH4Cl

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    Y5781817274511575
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    C、516D、154

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