【题目】120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是
A.0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1
B.该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡
D.10min后，反应体系达到平衡
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绝热恒容密闭容器中发生反应：
。一定条件下，向容器中通入
和
达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（ ）
A.逆反应速率：a点小于c点
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应在c点时的转化率最大
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
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【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO
、 NH
、HCO
中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO
C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋
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【题目】某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2O
B+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：
已知：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，条件I、II中均需要的试剂为 。
（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有 个。
（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有 种。
a．苯环上有两个侧链 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应
（4）写出G→F转化的化学方程式 。
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【题目】某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，实验操作如下：
①往盛有NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_________(填仪器名称)搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。
③计算需要NaOH固体的质量___________
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用_____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤称量NaOH的质量，在托盘天平上，先称量一干燥而洁净的烧杯的质量。然后将NaOH放入烧杯，再称出它们的总质量。从总质量减去烧杯的质量便等于所需的NaOH的质量。
⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑦将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请回答：
(1)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。
(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(3)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填序号)。
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中
D.定容时俯视刻度线
E.定容时仰视刻度线
F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。
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【题目】二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体
（其摩尔质量为354g·
），是一种工业用化工原料。微溶于冷水，微溶于酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。现以胆矾和草酸钾晶体为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体流程如下：
根据以上内容请回答：
（1）冷却混合液时___________（“能”或者“不能”）用冰水加速冷却，原因是_________________
（2）下列说法正确的是_____________。
a．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径。且能盖住所有小孔
b．洗涤时可用冷水作洗涤剂
c．洗涤固体时，应开大水龙头，使洗涤过程快速完成
d．可以用加热烘干固体法，但加热温度不宜很高
（3）胆矾晶体可以从硫酸铜溶液中获得。具体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；b．___________________。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_________（填操作名称）回收乙醇。
（4）准确称取制取的试样1.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3.000
的
溶液，用0.01000的
溶液滴定，消耗标准液18.00mL，则该产品的纯度是_____________。
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【题目】工业纯碱中常常含有NaCl、
等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：
（1）仪器D的名称是______________；装置D的作用是______________________。
（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。
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【题目】下列有关各装置图的叙述，正确的是
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)砷元素的基态原子价电子排布图为_____________；
(2)氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为____________；
(3)对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_________(填空“前者”或“后者”)，原因是________；
(4)王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是____________，Au元素提供_________；
(5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。(黑球：Ga， 白球：As)
砷化镓的化学式___________，镓原子的配位数为________。
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