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    【题目】在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A.X的分子式为C5H4O2N3F

    B.Z中含有6种官能团

    C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

    D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

    【答案】B

    【解析】

    A．由X的结构可知，其分子式为C5H4O2N3F，A项正确；

    B．由Z的结构可知，其结构中含有2个氯原子，1个硝基，一个酚羟基，一个肽键，一共四种官能团，B项错误；

    C．由Y和Z的结构可知，Y中的羟基为醇羟基，Z中的羟基为酚羟基，因此性质不完全相同，C项正确；

    D．由X和Z的结构可知，X和Z中都含有肽键，所以都能发生水解反应；X中含有碳碳双键可以发生加成反应，Y中含有苯环也可以发生加成反应，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    二

    a

    b

    三

    c

    d

    e

    f

    回答下列问题

    (1)写出a单质的电子式________。

    (2)画出b的原子结构示意图：__________。

    (3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。

    (4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________

    (5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。

    ①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

    ②SeO2既有氧化性又有还原性

    ③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

    (1)的捕集：

    ①属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。

    ②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室温下，的)若吸收剂失效，可利用溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。

    ③聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是____________。

    (2)生产尿素：工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：

    第一步：

    第二步：

    写出上述合成尿素的热化学方程式_______。

    (3)合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

    ①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。

    ②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

    (1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol

    (2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

    (3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______

    (4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

    (5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。

    (6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型 ；③能与水在一定条件下反应生成 C

    B

    ① 由 C、H 两种元素组成；②空间充填模型为

    C

    ① 由 C、H、O 三种元素组成；②能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；③ 能与 E 反应生成酯

    D

    ① 相对分子质量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成

    E

    ① 由 C、H、O 三种元素组成；②球棍模型为

    回答下列问题：

    (1)A 在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。

    (2)A 与氢气发生加成反应后生成 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当 n＝_____时，这类有机物开始出现同分异构体。

    (3)B 具有的性质是_____(填序号)。

    ①无色无味液体 ②密度比水的大 ③难溶于水 ④有毒 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥在一定条件下可与氢气反应

    (4)在铁作用下，B 与液溴反应的化学方程式为_____。

    (5)C能与E反应生成 酯 ，该反应的反应类型为_________； 其化学方程式为_______。

    (6)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

    A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

    C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是

    A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

    B.b点溶液的pH=7

    C.a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大

    D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）

    A.水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

    B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

    C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

    D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )

    A.反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是

    B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

    C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色

    D.为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

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