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    如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)

    A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

    C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应


    选B、C。由四种有机物的比例模型可知,甲为甲烷,乙为乙烯,丙为苯,丁为乙醇。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂,故A、D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：____________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

    （3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    F
     
             

    ①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________                           ；

    ②操作X的名称为___________________。

    ③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

    另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

    （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

    A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

    B.Q、W的单核离子的核外电子数相等

    C.五种元素均能形成氢化物

    D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于裂化和裂解的叙述中,不正确的是　(　　)

    A.裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃

    B.裂解与裂化都是为了得到气态烃

    C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品

    D.裂解与裂化都是为了使相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合气体先通入溴水,溴水褪色;再通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色;最后将剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水,则原混合气体是　(　　)

    A.水煤气                  B.液化石油气

    C.石油裂解气              D.焦炉气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的说法正确的是　(　　)

    A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

    B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体

    C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

    D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应,可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同,则该有机物可能是　(　　)

    ①CH3CH(OH)COOH

    ②HOOC—COOH

    ③CH3CH2COOH

    ④HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OH

    A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是　(　　)

    A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

    B.10 s后,该反应停止进行

    C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

    D.反应开始到10 s时,平衡反应速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。

    （3）实验①和②的目的是_________________________________________________。

    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

    分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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