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    下列说法正确的是（　　）
    A、可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体
    B、除去镁粉中少量的铝粉，可选用NaOH溶液
    C、向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-
    D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；
    B．铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应；
    C．亚硫酸根离子和盐酸反应也可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
    D．原溶液中溶液中可能含有银离子．
    解答： 解：A．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确；
    B．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故B正确；
    C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；
    D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）E表示
     
    ；E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使△Η
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     
    ．
    （3）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为
    1
    3
    ．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为
    1
    3
    ．则c的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
    B、加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
    C、工业上SO2和O2在常压下生成SO3
    D、水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
    ①HCN?H++CN?△H1＞0    K1
    ②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0    K2
    常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
    A、混合溶液的pH＜7
    B、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
    C、K2≈1.6×10-5
    D、c（Na+）=c（HCN）+c（CN?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    B、1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
    C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
    D、常温常压下，16g氧气所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 
      △  
    .
     
     3NH3↑+8AlO2- ）根据实验现象，所得结论错误的是（　　）
    A、沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42-
    B、可能含Na+、Cl-
    C、沉淀2加酸溶解，则含Al3+
    D、气体1遇水显碱性，则含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同．各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）．

    请回答：
    （1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体
     
    L（标准状况）．
    （2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是
     
    ．D中含的化学键类型为
     
    ．
    （4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式是
     

    （5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5．已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为
     
    （M要用元素符号表示）．写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃在标准状况下的密度为1.964g/L，已知其碳元素的质量分数为81.8%，则该烃的分子式为
     
    ，其名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A、一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值减小
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    C、0.2 mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
    D、常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）

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