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    A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（  ）
    A．A一定形成＋1价的阳离子
    B．B一定形成－2价单核阴离子
    C．Z一定能与水反应产生B单质
    D．Z一定是A2B型化合物
    A
    原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能形成配位键的组合是（  ）。
    A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋
    C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是(　　)。
    A．离子化合物中不一定含有金属元素
    B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
    C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子
    D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的说法正确的是（  ）
    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
    ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
    ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
    ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
    A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
    （2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
    （3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)
    A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（  ）
    A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)
    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
    B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．CO燃烧是放热反应
    B．升高温度，可以改变化学反应的反应热
    C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热
    D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

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