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    【题目】25 ℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B. 加入CH3COOH过程中， 增大

    C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

    D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

    【答案】C

    【解析】A. 根据电荷守恒有c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，b点混合液中pH<7，则c(H+)>c(OH-)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，选项A错误；B．加入CH3COOH过程中，c(CH3COO－)和c(H+)增大，c(OH-)减小，c(Na＋)不变，减小，选项B错误；C. 根据物料守恒c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，选项C正确；D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    已知：
    回答下列问题：

    （1）写出下列反应的类型：反应②________________；反应⑤____________。

    （2）A的分子式为___________。共面原子数目最多为__________________。

    （3）B的名称为__________。写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式__________。

    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

    （4）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________________。

    （5）写出反应⑥的化学方程式：_________________________________。

    （6）写出⑧的反应试剂和条件：_________________________________。

    （7）写出以苯为主要原料，经最少步骤制备苯胺（）的流程（例如由多糖制备葡萄糖的流程图：）_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝， 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(FeWO4和MnWO4)，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。

    已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。

    ②钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。

    （1）74W在周期表的位置是第_______周期。

    （2）写出黑钨矿中FeWO4与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式________________________________；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_______________。

    （3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为______。用焦炭也能还原WO3，但用氢气更具有优点，其理由是_____________________________________。

    （4）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)＝_________(mol/L)2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_____________________________，T2时该反应的平衡常数为__________。

    （5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)环境质量的优劣与健康均有密切的关系。

    ①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是____(填字母)。

    a.选用符合国标的环保建材 b.家居绿色化 c.选用大量天然石材

    ②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取______处理。

    ③用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一，下图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式：__________。

    (2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度髙、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于_____(填字母)。

    a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

    ②下列不属于传统硅酸盐材料的是________(填字母）。

    a.陶瓷 b.有机玻璃 c.水泥

    ③云轨使城市出行绿色快捷，云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的____(填字母）。

    a.耐腐蚀 b.密度大 c.强度大

    (3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

    ①某品牌绿茶饮料产品标签如图所示。配料中属于甜味剂的是_____、________；属于防腐剂的是_______；

    ②碘被称为“智力元素”，______(化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。

    ③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为_________。

    ④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. CO的摩尔质量为28g

    B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA

    C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

    D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

    (1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。

    (2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

    (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。

    A、使用容量瓶前检查它是否漏水

    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

    C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    (4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
    A.镁的燃烧反应
    B.盐酸与氢氧化钠的反应
    C.碳酸钙的分解反应
    D.铝与氧化铁的铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

    已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

    ②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

    ③滤液1中仍有Fe2+剩余

    请回答下列问题：

    （1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

    （2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

    （3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

    （4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_____________________________________。

    （5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成:

    （1）化合物B中的含氧官能团的名称为___________________。

    （2）下列说法正确的是_____________

    A.可用NaHCO3溶液鉴别化合物A和白黎芦醇

    B.1molB最多能与4mol氢气加成

    C.1mol白黎芦醇最多能与3.5mol溴水发生反应

    D.化合物F中含有1个手性碳原子

    （3）由F-G的反应类型是__________。

    （4）D的结构简式为___________。

    （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________。

    ①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；

    ②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；

    ③分子中含有4种不同化学环境的氢。

    （6）请写出以苯甲醛为原料制备合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图例见本题题干)。______________

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