练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．一种以2mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4$?_{充电}^{放电}$Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有关说法正确的是（　　）
    A．放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应
    B．放电时，Na+向锌棒一极移动
    C．充电时，阳极反应式为[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+
    D．充电时，每转移0.2 mol电子，阴极增重6.5 g

    分析 由反应总方程式可知，形成原电池时Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极反应，Ti元素化合价由+4价降低为+3价，为原电池正极反应，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．放电时，Ti元素化合价由+4价降低为+3价，则NaTi2（PO4）3发生还原反应，故A错误；
    B．放电时，阳离子向正极移动，而锌为负极，故B错误；
    C．充电时，阳极反应应为[Ti2（PO4）3]3--2e-=[Ti2（PO4）3]-，故C错误；
    D．阴极发生Zn-2e-=Zn2+，充电时，每转移0.2 mol电子，生成0.1molZn，则增重6.5 g，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素化合价变化与电极名称关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
    （1）1g C完全燃烧时放出的热量．
    （2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1 
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物所具有总能量、生成物所具有的总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025 mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列措施不利于环境保护的是（　　）
    A．推广使用风力发电B．提倡汽车燃油改燃气
    C．推广使用公共自行车D．提倡使用一次性木筷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业．“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    回答下列问题：
    （1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
    （3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
    （4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
    ①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
    （5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
    水Na2CO3混合前温度混合后温度
    35mL3.2g20℃24.3℃
    Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的实验式：H2C═CH2B．四氯化碳的电子式：
    C．含10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．Al3+的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
    B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
    试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
    仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
    组别实验温度 （℃）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）
    1305mL 4%1mL
    2605mL 4%1mL
    3305mL 12%
    4305mL 4%
    （1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成1、2实验（填组别）．
    （2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
    （3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有反应：①Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．试回答下列问题：
    （1）两反应中属于吸热反应的是①（填序号，下同＞，能设计成原电池的是②．
    （2）Fe-Cu原电池的装置如图所示．
    ①铁作负极（填“正极”或“负极”），溶液中H+向铜（填“铁”或“铜”）电极方向移动．
    ②正极的现象是有气泡产生，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案