【题目】在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 
2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，
则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A、2 – S aob B、1 – Saob
C、2 – S abdo D、1 – S bod
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【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是
A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不变时，该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ
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【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B. 简单离子半径：W<X<Z
C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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【题目】某有机物的结构为 
，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A.能跟NaOH溶液反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应
D.能发生水解反应
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【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是 ( )
A.最高正化合价： O>N>CB.第一电离能： Na<Mg<Al
C.电负性： O>S>SeD.晶体类型相同： CO2 SiO2 GeO2
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