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    【题目】如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)

    A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大B.若A、B是气体，则D是液体或固体

    C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体

    【答案】B

    【解析】

    A、由图像知，降低温度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应，A错误；

    B、增大压强，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，B正确；

    C、正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，C错误；

    D、正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

    B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1

    C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物已略去，下列说法正确的是

    A.若A为溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为：

    B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为：

    C.若A为NaOH溶液，B可能为，可用溶液鉴别C、D溶液

    D.若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. a、c两点的反应速率：a＞cB. a、b两点的转化率：a＜b

    C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）

    A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

    B.温度降低，该反应的平衡常数K增大

    C.升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

    D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是(　　)

    ①pH=0的盐酸 ②0.1molL﹣1的盐酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．

    A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11

    C.14：13：12：11D.14：13：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

    图1 图2 图3

    A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

    C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡体系的各说法中不正确的是(　　)

    A.在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加

    B.在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动

    C.纯水升温到100℃时，pH小于7，呈酸性

    D.在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6molL-1

    B.浓度均为0.1 molL-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

    C.0.1 molL-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3H2O)

    D.0.100 molL-1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl-)=0.100 molL-1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)

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