【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置.
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ___________________________.
(2)①中无水硫酸铜的作用是__________________________.
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________.
(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A______________,B________________________.
(5)①装置和②装置不能互换的原因_______________________________
(6)证明产物中有CO2的离子反应方程式_________________________.
【答案】 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ 检验水的存在 除去二氧化硫 检验二氧化硫的存在 验证二氧化硫已被除净 因为检验二氧化硫时会带出水分,影响实验中水分的检验 CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
【解析】(1)木炭粉与浓硫酸反应,表现了浓硫酸的强氧化性把碳氧化为最高价二氧化碳,本身被还原为二氧化硫,反应生成SO2和CO2,化学方程式为:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ ;(2)一般检验含有水汽的混合气体,水通常是第一个检验的;实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气,①中无水硫酸铜的作用是检验水的存在;(3)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊,因此要想检验出CO2,就要先把SO2检验了,并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,即②一定要在③的前面.根据检验SO2和CO2时,就要先把SO2检验了,并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用;(4)根据检验SO2和CO2时,就要先把SO2检验了,并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是检验生成的SO2气体;检验SO2是否除尽;(5)①装置和②装置不能互换的原因 因为检验二氧化硫时会带出水分,影响实验中水分的检验;(6)③装置是验证二氧化硫气体除净后,检验二氧化碳气体存在的实验装置,反应现象是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀;反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
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【题目】氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水反应,其制取过程的相关反应如下:S(s)+Cl2(g) SCl2(l) (Ⅰ)
SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)
已知二氯化硫(SCl2)熔点﹣78°C,沸点59°C,如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置.
(1)仪器组装完成后,检查装置气密性的操作是;反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是 .
(2)装置D中玻璃仪器d的名称是 , 向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是 .
(3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是 . 装置F(盛放碱石灰)的作用是 , .
(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜,为使原子的利用率达到100%,三者的物质的量比为;已知:SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O.
供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论 .
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【题目】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一瓶无色溶液,标签破损如下图,据老师回忆,该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识,对溶液进行鉴定。下列说法错误的是
A. 该小组同学推测它的阳离子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一个
B. 若要证明阳离子是否为NH4+,其方法是: 取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则阳离子为NH4+
C. 某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上,纸变黑,说明该溶液为浓硫酸
D. 验证阳离子是否为Na+或者K+的实验方法是焰色反应
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【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 | 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(Lmin).
(2)在实验2,A的初始浓度c2=mol/L,推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的反应速率为v3 , 实验1的反应速率为v1 , 则v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填“吸热”、“放热”).理由是 .
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【题目】加碘食盐中通常加入的是KIO3 , 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性,可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应.
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验: A.准确称取w g食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应;
C.以为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL,恰好完全反应,判断反应完全的实验现象为 , 则该加碘盐样品中碘元素的含量为mg/Kg(用含w的代数式表示).
(已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)
(3)某学生乙又进行了下列实验: A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色;
B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L KI溶液,充分振荡,溶液不变化;
C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分(偏大、偏小、正确),其原因是
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【题目】下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( )
A.a图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸
B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
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【题目】催化技术可处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2 , 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO,不同时间NO 和CO 的浓度如下表.下列说法中不正确的是( )
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10﹣3molL﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10﹣3molL﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.2 s 内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在该温度下K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于90%
D.某时刻再充入0.1 mol NO,0.36 mol CO,重新达平衡后CO 浓度比原平衡大
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【题目】用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质,正确的是( )
A.苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液 分液)
B.乙醇中的水(无水硫酸铜 干燥)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液 分液)
D.溴乙烷中的乙醇(水 分液)
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【题目】R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素,在已发现的元素里R的原子半径最小;T、V同主族,T与Y可组成共价化合物TY3;X的晶体熔点高、硬度大、有脆性,在常温下化学性质不活泼.Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等.
请回答下列问题:
(1)Z元素基态原子的电子排布式是 .
(2)利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是 .
(3)V、X、Y的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式);LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点,其中TR4﹣的电子式为;V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生,其电离方程式为 .
(4)Y的二氧化物为一种气体,它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,其化学方程式为 .
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