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    10．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质
    D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均为共价化合物

    分析 A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B、分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体；
    C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    D、全部由国共价键形成的化合物为共价化合物．

    解答 解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；
    B、分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，稀豆浆和硅酸是胶体，氯化铁溶液是溶液而非胶体，故B错误；
    C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；
    D、全部由国共价键形成的化合物为共价化合物，而NH4SCN由铵根离子和SCN-构成，故不是共价化合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了酸性氧化物、胶体、电解质非电解质和共价化合物的辨别，难度不大，应注意的是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请按要求进行回答问题：
    亚硝酸钠（NaNO2），具有咸味、防腐、抗氧化作用且价钱便宜，常在腌制肉类食品如火腿、香肠和腊肉等，都加入了亚硝酸钠，使肉类较长时间地保持鲜红色．但是亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的物质，故不可长期或大量进食腌制肉类．
    （1）NaNO2的摩尔质量是69g/mol，20.7g NaNO2所含原子总数为1.2NA或7.22×1023，
    若需配制0.10mol/L 250mL NaNO2溶液，则需要用托盘天平称取NaNO2固体的质量为1.725g．
    （2）可利用NaNO2与稀盐酸反应产生红棕色气体的性质鉴别NaNO2与NaCl，若所用稀盐酸是由标准状况下3.36L HCl气体配成500mL溶液，则该稀盐酸的物质的量浓度为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml 2.00mo1•L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入300ml 1.00mo1•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3.495g，溶液中过量的碱用250.00ml，1.00mo1•L-1盐酸恰好完全中和．（所得数据保留到小数点后两位）
    求：（1）m（KHCO3）=3.00g；
    （2）m（K2CO3）=8.28g；
    （3）m（K2SO4）=2.61g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语的表示，正确的是（　　）
    A．甲烷的电子式：B．CCl4分子的比例模型：
    C．乙烯与丁二烯的最简式相同D．2-甲基丁醇的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.125mol/LB．0.175 mol/LC．0.25 mol/LD．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
    B．醋酸能与水以任何比例互溶
    C．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．有机物A由C、H、O三种元素组成．现取30gA与44.8LO2（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成CO2、CO和H2O（g）．反应后将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重36g，碱石灰增重44g．求
    （1）确定该有机物的分子式．　　
    （2）写出该有机物可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上常利用CO来制备甲醇．
    （1）已知：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO燃烧热△H3=c kJ/mol
    求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
    （2）在不同的密闭容器中按如下投料方式进行反应：
    容器编号容器体积/L温度/KCO物质的量/molH2物质的量/molCH3OH物质的量/mol平衡时CO浓度/mol•L-1平衡常数K
    11.05000.20.200.12K1
    21.08000.100.10.16K2
    32.08000.20.20XK3
    反应进行2min后，容器2中反应达到平衡状态．
    ①计算800℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是0.06mol/（L•min），此温度下的平衡常数K=17.36（列出表达式并计算结果，结果保留两位小数）
    ②下列说法正确的是D
    A．X大于0.16
    B．当v（CO）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡状态
    C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次达到平衡时CO转化率增大
    D．K1＞K2=K3
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，而越来越受到关注，如图是一种甲醇燃料电池的工作原理
    ①写出该燃料电池负极电极反应方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
    ②当电路中有0.6mol电子通过时，需要在正极通入的标况下氧气的体积为3.36L，将生成的气体全部通入2L 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，此时溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
    B．Z元素可能为金属
    C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
    D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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