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    一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(    )

    A.0.4 mol                   B.0.6 mol                     C.0.8 mol                     D.1.2 mol

    A

    解析：设n始(SO2)=2a，则n始(O2)=3a，n始(SO3)=4a，加压后，平衡右移，n转化(O2)=x，则有n转化(SO2)=2x，n转化(SO3)=2x，依题意有3a-x=0.8 mol，4a+2x=1.4 mol,解得：a=0.3 mol，x=0.1 mol。n平(SO2)=2a-2x=2×0.3 mol-2×0.1 mol=0.4 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol?L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
    （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ．
    （2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
    0.005mol/L?s
    0.005mol/L?s
    ．
    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间
    大于
    大于
       60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲
    小于
    小于
        乙；反应过程中吸收的能量甲
    小于
    小于
        乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中还原剂是
    （CH3）2NNH2
    （CH3）2NNH2
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
    当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    ．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1?s-1．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

    （1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　　　　　　。BC2的结构式　　　　　　　　；在一定温度下，用x射线衍射法测BC2晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10－8cm，该温度下BC2的密度为               

    （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　，

    （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　。

    （4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。

    ①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。

    ②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。（填分子式）

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

    （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                        。（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为        。

    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲    乙；反应过程中吸收的能量甲    乙。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年东北师大附中、哈师大附中，辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试（理综 题型：填空题

    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

        实验步骤如下：

        ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，

    密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

    实验，记录此时已注入的水的体积。

    重复三次实验获得的数据如下：

    实验次数

    实验温度（℃）

    注入水的体积（mL）

    1

    17.2

    2.4

    2

    T1

    2.5

    3

    T2

    2.3

    请回答下列问题：

       （1）在该装置中仪器a因其作用而称为     ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

       （2）65%的硝酸的物质的量浓度是          ；在未注水前正极的电极反应式为         。

       （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

       （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为      %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

       （5）该实验装置上的不足是          ，改进方法是                         。

     

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