精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是(    )

A.0.4 mol                   B.0.6 mol                     C.0.8 mol                     D.1.2 mol

A

解析:设n始(SO2)=2a,则n(O2)=3a,n(SO3)=4a,加压后,平衡右移,n转化(O2)=x,则有n转化(SO2)=2x,n转化(SO3)=2x,依题意有3a-x=0.8 mol,4a+2x=1.4 mol,解得:a=0.3 mol,x=0.1 mol。n(SO2)=2a-2x=2×0.3 mol-2×0.1 mol=0.4 mol。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色.当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol?L-1.经过 60s,乙容器中的反应达到平衡.(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2

(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s

(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间
大于
大于
   60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲
小于
小于
    乙;反应过程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中还原剂是
(CH32NNH2
(CH32NNH2

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ)
当温度降低时,气体颜色变浅,则反应(Ⅱ)为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad


若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
不变
不变
(填“增大”“不变”或“减小”),反应2s后NO2的物质的量为0.8mol,则0~2s的平均反应速率v(N2O4)=
0.2
0.2
mol?L-1?s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍,D是该周期中原子半径最大的主族元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol1)分别为:578、1817、2745、11575。请回答下列问题:

(1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是        。BC2的结构式        ;在一定温度下,用x射线衍射法测BC2晶胞(晶体中最小的重复单位)边长: a=5.72×108cm,该温度下BC2的密度为               

(2)若F是D的同主族下一周期元素,则F的电子排布式是:        

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式      

(4)A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如右图所示,试填空。

①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是C的同主族下一周期元素,请比较A2C与A2G沸点的高低______________。(填分子式)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率练习卷(解析版) 题型:填空题

如右图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s,乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:                        。(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为        

(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间    60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲    乙;反应过程中吸收的能量甲    乙。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年东北师大附中、哈师大附中,辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试(理综 题型:填空题

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。

    实验步骤如下:

    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,

密度为1.4g/mL)。按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

实验,记录此时已注入的水的体积。

重复三次实验获得的数据如下:

实验次数

实验温度(℃)

注入水的体积(mL)

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

请回答下列问题:

   (1)在该装置中仪器a因其作用而称为     ;指针指向铁丝时,铁丝为    极(填“正”或“负”)

   (2)65%的硝酸的物质的量浓度是          ;在未注水前正极的电极反应式为        

   (3)T1        T2(填“>”、“<”或“=”)

   (4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为      %;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向      电极(填“铁”或“铜”)

   (5)该实验装置上的不足是          ,改进方法是                        

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案