【题目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是___________________。
A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2
（2）在4HCl(浓)+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中
①氧化剂是________，氧化产物是________；
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。
③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____
【答案】C AE MnO2 Cl2 1:1 0.2mol 
【解析】
当元素在化合物中处于最高化合价时，只有氧化性，处于最低化合价时，只有还原性，处于中加价态时，既有氧化性又有还原性；在4HCl(浓)+ MnO2 
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O反应中盐酸既表现了还原性又酸性，所以，要按实际参加氧化还原反应的HCl分析。
（1）氢元素的化合价有-1、0、+1，而H+是+1价，处于最高价，所以H+只有氧化性， Cl2中Cl的化合价为0价、FeCl2中的Fe为+2价，均为中间价态，所以既有氧化性又有还原性。故答案为C；AE；
（2）①在4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中，Mn由+4价变成了+2价，化合价降低，所以MnO2是氧化剂，Cl由-1价变成了0价，化合价升高，所以Cl2是氧化产物，故答案为MnO2 ； Cl2
②从方程式中可以看出，被氧化的HCl和未被氧化的HCl，物质的量之比为1:1，所以质量之比为1:1；7.3g的HCl为0.2mol,设有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为x,则有2:2=0.2：x，x=0.2mol，故答案为1:1；0.2mol。
③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目，
。
小学夺冠AB卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ）
A.过渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物
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【题目】有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E. 
（1）属于同素异形体的是__________________
（2）属于同位素的是__________________
（3）属于同分异构体的是__________________
（4）属于同系物的是__________________
（5）属于同种物质的是__________________
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【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子
C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1
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【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为＋3
D. CO是还原产物
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【题目】回答下列问题：
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。
（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：
已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)
（1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________。
（2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________。
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是_________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的颜色不变
（4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)
Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。
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【题目】在某些肉类的加工过程中需要用盐渍(把较多的食盐撒在肉制品表面，腌制一段时间)，以防肉类变质．其原因是
A. 食盐中的氯离子有杀菌作用
B. 由于渗透而使肉质细腻
C. 浓盐水中氧气的含量少，致使细菌无法生存
D. 由于细菌细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡
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【题目】捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。
a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变
（2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为____________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________
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