工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：
（1）向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。
（1）2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O （2分）
（2）富集单质碘（1分） 3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O（2分）
（3）单质碘在水中溶解度小，易升华（1分） 萃取 分液 蒸馏（3分）
（4）4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O（2分）
（5）减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（1分，合理即可）
解析试题分析：（1）根据流程图信加入NaNO2时有NO生成，发生了氧化还原反应，故其离子方程式2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘。根据流程图最后加入酸时又有碘生成，可知用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是单质碘在水中溶解度小，易升华；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘先后进行的操作为 萃取、分液、蒸馏。
（4）根据氧化还原反应原理，反应的化学方程式4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O。
（5）从能源的利用和环保方面思考做答，可以是减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）
考点：本题考查离子方程式的书写，物质的提纯和实验方案的评价。
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料一 石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料二 石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________，
为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________，
装置中较长导管的作用是_____________________。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了______。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________。
(6)石油裂化的重要意义是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
（9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
（3）d中的试剂为____________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。
步骤3：……
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ；
（2）试剂C是水，其作用是__ __；
（3）试剂D是__ __，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_ __（填下列操作序号）
①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s) △H=－145 kJ·mol－1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：
（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；
（2）反应①的化学方程式 ；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是 ；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 | 得到无色溶液 |  |
| 取少量溶液液于试管A中， . | 溶液显蓝色 | 溶液中含IO3一 |
| 另取少量溶液液于试管B中， . | . | 溶液中含大量0H一 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。
实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。
实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。
实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。
实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜。
请回答实验中的有关问题。
（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。
（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是 。
（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是 。该实验中的后续步骤指的是__ 。
（4）实验四中发生反应的化学方程式为____。
（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。
（1）写出装置甲中反应的离子方程式 。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接 ，b连接 （填字母）。
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是 。A瓶内盛装的溶液最好是 （填字母）。
a．I-淀粉溶液 b．NaOH溶液
c．FeCl2与KSCN混合溶液 d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 。
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为 （填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为 ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___ _______；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_____________ ___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________；
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。
（5）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为_________________________。其剩余溶液的溶质化学式为___________
（6）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
①________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________。
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