练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生．据此可推断甲物质是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．AlCl3D．MgCl2
    若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和AlCl3的反应，
    反应的方程式有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为AlCl3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则丙为BaCl2，甲为MgCl2，
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕
    （A）NaCl　（B）KCl　（C）CaCl2　（D）CuSO4（无水）　（E）Na2SO4　（F）Na2CO3
    为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份：
    实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X．
    实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）．
    实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀．
    实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z．
    实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项，填字母）
    （2）原粉末中，一定含有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项）
    （3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
    验______
    （A）实验一　（B）实验二　（C）实验三　（D）实验四　（E）实验五．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
    Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______．
    （4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号①②③④
    稀HNO3体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.800
    NO体积（L，体积）1.122.243.364.48
    ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．
    ②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M2CO3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
    二氧化碳气体体积（升）0.931.121.311.491.68
    碳酸盐的质量百分数（A%）5060708090
    （1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图．
    （2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）只用一种试剂______，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
    （2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是______；
    A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
    （3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是______；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是______；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是______．
    （2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
    ①实验前先______．分液漏斗中应该装______（“盐酸”或“硫酸”）．
    D装置的作用是______．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称______装置前后质量的变化．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有______．
    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是______．
    ③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
    实验方案
    		实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
    		（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    		（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
    ④镁带与2mol/L盐酸反应
    		（D）剧烈反应，产生可燃气体
    ⑤铝条与2mol/L盐酸反应
    		（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		（F）生成淡黄色沉淀
    （1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律
    （2） 实验用品：
    仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；     
    药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
    （3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 
    ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
    （4） 实验结论：
    金属性: ________________  非金属性:  ________________
    （5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）  ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
    （2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    ______________________
    （3）  因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ① 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）
    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是      。
    A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案