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5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

(1)试剂X为NaOH;操作②的名称为过滤;
(2)反应②的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

分析 Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应,向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀,过滤得到氢氧化铝的沉淀,再加热分解得到氧化铝,最后电解得到铝单质,据此分析.

解答 解:(1)Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应,所以X是NaOH,得到的滤液是偏铝酸钠,向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀,过滤得到氢氧化铝的沉淀,所以试剂X为NaOH;操作②的名称为过滤;故答案为:NaOH;过滤;
(2)向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

点评 此题是一道物质的制备考查题,根据图示中物之间的反应情况对相关的问题进行探讨分析即可.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示,据此回答下列问题:
(1)D的化学式为C2H2,A的二氯取代物有1种;
(2)可作为植物生长调节剂的是C(填序号);
(3)能发生加成反应的是CD(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.可确认发生了化学平衡移动的是(  )
A.改变某平衡体系的温度
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.使平衡混合物中各组分的浓度发生变化
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3(g)△H<0是制备硫酸的重要反应.下列关于该反应的叙述不正确的是(  )
A.降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.增大反应体系的压强反应速率一定增大
C.催化剂V2O5同时改变正逆反应速率
D.增加O2的浓度将提高SO2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米(1微米=1×10-6米)的颗粒,“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
B.食盐中加入少量碘化钾,食用后可补充人体内碘元素的不足
C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量,石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D.晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.与图象有关的叙述,正确的是(  )
A.表示1mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B.表示的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1
C.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
D.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.对实验过程中出现的异常现象进行探究,是实施素质教育、培养创新精神的有效途经.

【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应,实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外,在
铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S.查阅资料:CuS和Cu2S均为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧,均转化为CuO和SO2.为了探究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图2实验:
(1)上述实验装置除了有尾气吸收装置外,还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后,B中的液体不会倒吸.
(2)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有泥三角、坩埚(坩埚钳).
(3)确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作(再煅烧、冷却、称量),直至恒重(前后两次称量差不超过0.001g).
(4)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置(尾气吸收装置未画出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱.
(5)根据下列实验操作和现象,填写实验结论.
实验操作实验现象结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯.D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化.
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
Cl2>Br2>Fe3+
(6)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了异常的变化:D装置中,红色慢慢褪去;E装置中,CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色,沸点约5℃,与水发生水解反应.
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应:2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色;
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理,或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理.
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-,不产生Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的说法正确的是(  )
A.它们的化学性质完全不同B.它们是碳元素的三种同位素
C.它们是碳元素的三种单质D.它们是碳元素的同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.请按要求回答问题:
(1)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:NH3+H2O+CO2+NaCl(饱和)═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2来源于合成氨厂,“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石.

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