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    19．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）　②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．22B．24C．20D．25

    分析 反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）计算．

    解答 解：平衡时c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成的H2的浓度为1mol•L-1．
    NH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L-1+2×1mol•L-1=6mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol•L-1，
    所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=6mol•L-1×4mol•L-1=24mol2•L-2．
    故选B．

    点评 本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，注意两个平衡的关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．烃A（C10H16），叫ɑ-非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：（1）
    （2）
    （1）F的分子式为C10H20．
    （2）B中含氧官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）
    （4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
    （6）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的变化过程中，有0.2m olRxO42-离子参加反应时，共转移0.4mol电子．
    （1）反应的氧化产物为RO2； （2）x=2；（3）写出配平的离子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
                               
    下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
     物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
     pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
    软锰矿还原浸出的反应为：
    12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
    ①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
    ②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
    （3）由MnSO4制取MnCO3
    往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=0.4 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO3、浓H2SO4．
    （2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开装置III中导气管活塞待装置E（填写字母）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在所给条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B．PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．新鲜的空气中：SO2、NO、N2、NH3
    D．所有氯气的集气瓶中：H2S、H2、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将等质量的Na和Mg分别投入到足量的质量为m1g的水中和m2g的盐酸中，分别得到溶液a和b．若m1=m2，则a与b的质量关系为（　　）
    A．无法确定B．a＜bC．a=bD．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
    A．加入烧碱B．加入盐酸C．升高温度D．加水

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