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6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是(  )
A.开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2 (OH)2 CO3
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34]2+,配位数为4
C.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
D.在[Cu(NH34]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道

分析 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.
A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;
B.Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物;
C.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合物;
D.配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键.

解答 解:氨水呈碱性,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物氢氧化铜,Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物,反应为:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,反应为:Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+,故A错误;
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34]2+中,Cu2+为中心离子,电荷数为+2,NH3为配体,配位数为4,故B正确;
C.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,铜离子转化到络合物离子中,所以溶液中铜离子浓度减小,故C错误;
D.在[Cu(NH34]2+离子中,铜离子含有空轨道,氨气分子含有孤电子对,所以Cu2+提供空轨道,NH3给出孤电子对,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质,题目难度中等,明确形成配合物的条件是:有提供空轨道的中心原子,有提供孤电子对的配位体.注意配位键属于共价键.

练习册系列答案
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7.设NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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17.据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是(  )
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1.已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表中第三周期ⅡA族;化合物C的电子式为
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强.
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
(5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有2个.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色,若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料.
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有关性质如表:
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15.下列食品加工方法对人体无害的是       (  )
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(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子.B4分子结构与白磷分子结构相似  ,已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量,生成1mol B≡B键放出942kJ热量.试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是:N4<N2
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