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    （8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
    已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
    （1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                                
    （2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在     极反应；O2一极发生的电极反应方程式为                           
    （3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。
    （1）  2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H =－1453.28kJ·mol－1
    （2）负    极；电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-                                    
    （3）  1.07        g。
    CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H1= －443.64 kJ·mol－1
    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H 2=－566.0 kJ·mol－1
    2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H =2△H1－△H 2=-1453.28kJ·mol－1
    还原剂做负极，氧化剂做正极，O2+4e-+2H2O=4OH-    
    铜的物质的量为0.1mol , 至少消耗甲醇的质量为1.07g
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
    A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
    B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
    C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
    D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
    2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
    当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（   ）?
    A．0.8B．1.3 C．1.6D．3.1?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
    B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为 (    )
    A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
    C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
    CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
    C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
    若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键
    		Si-O
    		Si-Cl
    		H-H
    		H-Cl
    		Si-Si
    		Si-C
    键能/KJ.mol-1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
    SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
    （2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
    （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为                  。

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