Question

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中有Fe²⁺，应先用________（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量 BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为____。
[探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(3)装置B中试剂的作用是____________。
(4)认为气体Y中还含有CO₂的理由是__________ （用化学方程式表示）。
(5)为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于____（填序号）。
a.A之前 b.A-B间 c．B-C间 d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________________

Answer 1

(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（或其他合理答案）
(2)①d；②66.7%
(3)检验SO₂是否除尽
(4)C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝