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    【题目】双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）

    A. 双酚A能与碳酸钠溶液反应，能与FeCl3溶液发生显色反应

    B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3

    C. 反应①中，1mol双酚A最多消耗4molBr2

    D. 反应②的产物与足量钠反应放出1molH2

    【答案】D

    【解析】有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应。

    A. 苯酚的酸性比碳酸氢根离子强，双酚A能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢根，分子中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正确；C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C正确；D、没有给定反应物的量，无法确定生成的氢气的量，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是

    A. 若Y是O2 ，则X可能是CH4 B. 分子数目：X=Z=2Y

    C. 若X是N2，则Z可能是CO D. 气体密度：X=Z=2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验．

    实验过程：

    Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

    Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

    Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

    Ⅳ.......

    (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______ ；写出实验室制取A中气体的化学方程式___________________

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ________________________________ ．

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ____________________________________ ．

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ___________________________ ．

    (5)过程Ⅲ实验的目的是 _________________________________________．

    (6)实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______，原因是：同主族元素从上到下,原子半径逐渐______，得电子能力逐渐______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是

    A. 新制氯水久置后酸性增强

    B. 因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白

    C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

    D. 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

    A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

    B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

    C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

    D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验时需后点燃E处的酒精灯

    B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

    C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

    D. G、H之间应加上D装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

    (1)Ti位于元素周期表中的位置为________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。

    (2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

    (3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

    (4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。

    (5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:

    (1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。

    (2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。

    (3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为______________(填字母)。

    A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液

    (4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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