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    【题目】已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是

    A.S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－B.2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

    C.S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    【答案】A

    【解析】

    A、根据S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－，可知氧化性是S＞Fe3＋，不符合题干已知条件，所以反应不能发生，选项A选；

    B、根据2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，可知氧化性是Fe3＋>S，符合题干已知条件，所以反应能发生，选项B不选；

    C、根据S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－，可知氧化性是Cl2>S，符合题干已知条件，所以反应能发生，选项C不选；

    D、根据2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，可知氧化性是Cl2>Fe3＋，符合题干已知条件，所以反应能发生，选项D不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质___；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质___。

    （2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

    过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

    过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

    根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。

    （3）NaHCO3的俗名为___，Na2CO3和NaHCO3都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

    (1)检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    ①Fe转化为Fe2＋。

    ②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

    ③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

    a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

    ④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

    ___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

    (3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

    ①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

    ②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

    ③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

    ______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是（ ）

    A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.CuC12D.A1C13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 =2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2 ↑+ 2H2O列说法中正确的是( )

    A.KClO3在反应中失去电子

    B.H2C2O4在反应中被氧化

    C.ClO2是氧化产物，CO2是还原产物

    D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。

    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

    （3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_________________。

    （4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。

    （5）请配平以下化学方程式：

    ____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）

    A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化

    B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

    C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3

    D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液法　 B 结晶法

    C 分液法　 D 蒸馏法

    E 过滤法　 F 升华法

    ①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    ②_______分离水和汽油的混合物。

    ③_______分离四氯化碳（沸点：76.75 ℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物。

    ④_______从碘水中提取碘。

    （Ⅱ）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ________

    ②在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ______

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