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    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（　　）
    A、4：3B、3：4
    C、2：1D、1：2
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比．
    解答： 解：在标准状况下，13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为
    13.44L
    22.4L/mol
    =0.6mol，
    令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.6，28x+44y=20，
    解得：x=0.4，y=0.2．
    所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（0.4+0.2）：（0.4+2×0.2）=3：4；
    故选B．
    点评：本题考查化学计算，难度不大，可以利用题干中的量的关系进行计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、铝等金属元素，在工业生产中有着重要的作用．
    Ⅰ、（1）二氧化铈 （CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”“催化剂”）．
    （2）自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    H+=
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     

    Ⅱ、工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂BAC
    [Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

    （3）粉碎煤矸石的目的是
     
    ．
    （4）滤渣Ⅰ的主要成分是
     
    （填名称）．
    （5）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，随后溶液又变为棕黄色，请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为
     
    ．
    （6）步骤②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol?L-1，溶液的pH至少应升高到
     
    （已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．
    （7）已知BAC的分散质粒子大小在1～100nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是
     
    ．
    （8）若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A、1L0.1mol/LKCl溶液
    B、0.2L0.2mol/L的盐酸溶液
    C、0.1L0.1mol/L的AlCl3溶液
    D、0.3L0.1 mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、H2SO4
    B、C2H5OH
    C、NH4SO4
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、3：8
    C、2：3D、8：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA
    B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
    C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A、乙醇燃烧
    B、氯酸钾分解制氧气
    C、铝片和盐酸反应
    D、氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体
    B、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    C、用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
    D、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a～e是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
    元素元素相关信息
    a其单质的熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体
    b原子核外有7种运动状态不同的电子
    c电负性最大
    d一种核素的质量数为35，中子数为18
    e基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
    （1）a在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）b的基态原子中，有电子运动的原子轨道有
     
    个，核外电子按能量不同可分为
     
    种．
    （3）用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置，注明相应的元素符号（图中黑点为电负性最大的c）．
    （4）配合物甲由e3+与水分子、元素d构成，已知该配合物中e3+的配位数为6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．则甲的电离方程式为
     
    ．

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