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    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。

    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；

    ②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。

    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。

    A．氨水

    B．稀盐酸

    C．稀硝酸

    D．氯化钙

    E．双氧水

    F．硝酸银

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔乙醇。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液能使FeCl3溶液显色。

    （1）A、B的分子量之差为 。

    （2）1个A分子中应该有 个氧原子。

    （3）A的分子式是 。

    （4）A可能的三种结构简式是 、 、 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请分析三套装置，并完成下列问题：

    （1）写出制取溴苯的化学反应方程式：____________________________________，

    （2）装置A、C中的长导管作用：一是导出HBr气体，二是__________________________。

    （3）C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是_______________________。

    （4）A、B、C三套装置中容易造成环境污染的是_________，原料利用率低的是__________

    （5）B中采用了双球吸收管，其作用和可能出现的现象是______________________________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，仅使用溴水不能鉴别出来的是：

    A．二氧化碳、甲烷 B．四氯化碳、酒精

    C．乙烯、乙烷 D．苯、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．用元素分析仪确定有机化合物的组成时具有所需样品量小，分析速度快的优点

    B．钠融法可以定性确定有机物中是否含有C、H、O等元素

    C．测定有机化合物组成元素的方法还有核磁共振、红外光谱等方法

    D．甲醚和乙醇是同分异构体，它们在核磁共振谱中出现的特征峰分别是1个和2个

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素性质的递变规律正确的是

    A．第一电离能：B<Be<Mg<Na

    B．元素的电负性：O＞N＞S＞P

    C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

    D．原子半径：Be<B<C<N

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y两种元素的名称：X 、Y ；

    （2）W在元素周期表中的位置是 ；

    （3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中属吸热反应的是

    A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

    C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

    （1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1×10-4， 2.98×10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。

    （2）羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。

    （3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为 。

    （4）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。

    （5）若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

    （6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为 。（假设溶液电解前后体积不变）

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