Question

7．pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

• A． 反应结束后溶液的pH：甲＞乙
• B． 反应开始时的速率：甲＞乙
• C． 反应所需时间：甲＜乙
• D． 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙

Answer 1

分析 HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以pH相等的盐酸和醋酸，甲的物质的量浓度大于乙，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，说明二者消耗锌和酸的物质的量一样多，可能存在的情况是：锌不足量，盐酸和醋酸都有剩余；或是锌不足量，盐酸恰好反应、醋酸过量；或是锌过量，盐酸和醋酸都不足；
A．根据反应后溶液中的溶质判断溶液pH大小；
B．反应速率与氢离子浓度成正比；
C．随着反应的进行，醋酸电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸；
D．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸．

解答 解：HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以pH相等的盐酸和醋酸，甲的物质的量浓度大于乙，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，说明二者消耗锌和酸的物质的量一样多，可能存在的情况是：锌不足量，盐酸和醋酸都有剩余；或是锌不足量，盐酸恰好反应、醋酸过量；或是锌过量，盐酸和醋酸都剩余；
A．如果锌不足量，盐酸和醋酸都有剩余，则醋酸剩余酸的量远远大于盐酸，所以醋酸pH较小；如果是锌不足量，盐酸恰好反应、醋酸过量，测醋酸酸性大于盐酸，醋酸溶液pH较小；如果锌过量，盐酸和醋酸都不足，醋酸根离子水解程度大于盐酸，所以醋酸溶液pH较小，故A正确；
B．反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故B错误；
C．随着反应的进行，醋酸电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需时间：甲＞乙，故C错误；
D．HCl是强电解质完全电离、醋酸是弱电解质部分电离，所以pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意要分情况讨论，易错选项是A，题目难度中等．