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(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比,________的熔点较高。
(1)非极性 (2)①③ 直线形 CS2

试题分析:(1)CCl4、CS2等均是非极性分子,则根据相似相溶原理可知,CrO2Cl2是非极性分子。
(2)苯、甲醛是平面型结构,碳原子是sp2杂化;甲醇分子和四氯化碳分子中碳原子都是sp3杂化;CS2是直线型结构,碳原子是sp杂化。CO2与CS2相比结构相似,由于CO2的相对分子质量小于CS2的,所以分子间作用力小,则CS2的熔点较高。
点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,侧重对学生基础知识的训练,旨在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利增强学生的学习自信心,提高学生的学习效率和学习积极性。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是
A.浓氨水B.NaOH溶液C.CCl4D.AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )
A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根B­—F键的键长相等且键角也相等,可以判断出BF3分子为__________分子(选填“极性”或“非极性”); BF3晶体的熔点比SiO2晶体________(选填“高”、“低”)。

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据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 (   )
A.O2、O3、O4都是氧的同素异形体 B.O2、O3、O4都是氧的同位素
C.O4的摩尔质量为64D.O2、O3、O4都互称为同分异构体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

干冰气化时,下列所述内容发生变化的是(  )
A.分子内共价键B.分子间的氢键
C.分子的个数D.分子间作用力

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答问题:
 
(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1,原子中能量最高的是______电子,其电子云在空间有______________方向;元素X的名称是______,它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对分子及性质的解释中,不正确的是(    )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物。
D.由图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              
(2)由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体,1mol该晶体含有配位键2mol,该晶体的化学式是                     
(3)F和Mn(锰)两元素的部分电离能数据列于下表:预测a    b(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是                                             
 
元素
Mn
F
电离能

I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
 
(4)AC2分子中σ键和π键数目比为           
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是:
② 熔点、沸点差异的主要原因                                     
②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

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