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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是

    A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

    C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1，其它相关数据如下表：

    H2（g）

    Br2（g）

    HBr（g）

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为

    A．230 B．200 C．404 D．260

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（ ）

    A．═

    B．═

    C．═2CO2（g）+2H2O（l）

    D．═

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

    B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

    C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子

    D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________________。

    （2）D的结构简式为_________________。

    （3）E的分子式为___________________。

    （4）F生成G的化学方程式为_______________,该反应类型为__________。

    （5）I的结构简式为_________________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__________种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

    下列说法不正确的是

    A．a中参加反应的官能团是羧基

    B．生活中b可作燃料和溶剂

    C．c极易溶于水

    D．该反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

    TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

    下列说法正确的是 （ ）

    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

    C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

    D．该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宣城市等四校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度（保持体积不变）,该反应 （填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） 。

    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 。

    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

    a．升高温度 b．增大压强

    c．加入催化剂 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）

    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

    B．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA

    C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A

    D．O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1

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