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【题目】某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净,用标准盐酸(0.1000mol/L)溶液润洗2遍,注入标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,也用该盐酸溶液润洗2遍;从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中.
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测NaOH溶液润洗2遍,调节滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定并用pH计记录pH变化.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上恢复原来颜色为止,记录碱式滴定管液面读数.再继续滴定,并记录pH至无明显变化为止.
重复上述取样、滴定工作2次,记录每次实验所用碱溶液体积.
回答下列问题:
(1)图1中有2根滴定管,其中(选填“a”、“b”)是酸式滴定管.
(2)滴定过程中,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察(选填“a”、“b”).
a.锥形瓶内溶液颜色的变化  b.滴定管内液面的变化
(3)该小组在步骤①中有一个明显的错误操作,由此造成测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的(选填“a”、“b”).

(5)有关数据记录如下

实验序号

盐酸标准液体积(mL)

所消耗氢氧化钠标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

2.00

22.00

3

20.00

1.00

20.80

则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L.

【答案】
(1)b
(2)a
(3)偏高 
(4)a
(5)0.10
【解析】(1)酸式滴定管下端有玻璃活塞,由图可知b为酸式滴定管;所以答案为:b;(2)为了便于判断滴定终点,眼睛要观察锥形瓶中颜色变化,根据颜色变化判断滴定终点;所以答案为:a;(3)锥形瓶装液前不能润洗,若锥形瓶用待测液润洗,待测液的物质的量偏多,造成V(酸)增大,根据c(碱)= 可知,c(碱)偏高,所以答案为:偏高;(4)锥形瓶中盛放的是盐酸,所以滴定时溶液的pH逐渐增大,由图可知a曲线符合;所以答案为:a;(5)三次消耗的氢氧化钠溶液的体积为20.20mL,20.00mL,19.80mL均有效,则NaOH溶液的平均体积为 =20.00mL,
c(碱)= = =0.10mol/L;所以答案为:0.10.
【考点精析】利用酸碱中和滴定对题目进行判断即可得到答案,需要熟知中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

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