【题目】某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净,用标准盐酸(0.1000mol/L)溶液润洗2遍,注入标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,也用该盐酸溶液润洗2遍;从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中.
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测NaOH溶液润洗2遍,调节滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定并用pH计记录pH变化.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上恢复原来颜色为止,记录碱式滴定管液面读数.再继续滴定,并记录pH至无明显变化为止.
重复上述取样、滴定工作2次,记录每次实验所用碱溶液体积.
回答下列问题:
(1)图1中有2根滴定管,其中(选填“a”、“b”)是酸式滴定管.
(2)滴定过程中,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察(选填“a”、“b”).
a.锥形瓶内溶液颜色的变化 b.滴定管内液面的变化
(3)该小组在步骤①中有一个明显的错误操作,由此造成测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的(选填“a”、“b”).
(5)有关数据记录如下:
实验序号 | 盐酸标准液体积(mL) | 所消耗氢氧化钠标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L.
【答案】
(1)b
(2)a
(3)偏高
(4)a
(5)0.10
【解析】(1)酸式滴定管下端有玻璃活塞,由图可知b为酸式滴定管;所以答案为:b;(2)为了便于判断滴定终点,眼睛要观察锥形瓶中颜色变化,根据颜色变化判断滴定终点;所以答案为:a;(3)锥形瓶装液前不能润洗,若锥形瓶用待测液润洗,待测液的物质的量偏多,造成V(酸)增大,根据c(碱)= 可知,c(碱)偏高,所以答案为:偏高;(4)锥形瓶中盛放的是盐酸,所以滴定时溶液的pH逐渐增大,由图可知a曲线符合;所以答案为:a;(5)三次消耗的氢氧化钠溶液的体积为20.20mL,20.00mL,19.80mL均有效,则NaOH溶液的平均体积为 =20.00mL,
c(碱)= = =0.10mol/L;所以答案为:0.10.
【考点精析】利用酸碱中和滴定对题目进行判断即可得到答案,需要熟知中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由Al,CuO,Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.0molL﹣1的NaOH溶液时,得到的沉淀达到最大值.上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0.5 molL﹣1
B.1.0 molL﹣1
C.2.0 molL﹣1
D.3.0 molL﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,水的离子积常数为1×10﹣12 , 在该温度下,0.1mol/L的HCl溶液pH= , 0.1mol/L的NaOH溶液pH= , 若将两者按体积比V(HCl):V(NaOH)=9:11混合,则混合液的pH值约为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),已知起始投入4mol A(g)和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变.下列说法正确的是( )
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(Ls)
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(Ls)
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L
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