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把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是( )

A.1:1
B.8:9
C.4:3
D.4:9
【答案】分析:由图象可知,金属与酸反应时酸过量,利用6~7mL发生的反应为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量,由1~6mL发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓来计算Mg的量,然后计算合金中镁和铝的质量比.
解答:解:设NaOH的浓度为cmol/L,合金中Al的物质的量为x,Mg的物质的量为y,
由6~7mL发生的反应为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,则
Al~Al(OH)3~NaOH
 1               1
 x             (7-6)×0.001L×c
x=0.001cmol,
由1~6mL发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,则
    Al3++3OH-═Al(OH)3
    1    3
0.001cmol  0.003cmol
  Mg2++2OH-═Mg(OH)2
  1    2
  y    (0.005c-0.003c)mol
y=0.001cmol,
则合金中镁和铝的质量比为0.001cmol×24g/mol:0.001cmol×27g/mol=8:9,
故选B.
点评:本题考查镁、铝及其化合物的性质,明确发生的化学反应及反应与图象的关系是解答本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

金属材料在人类生产生活中有着重要的应用,但人们使用更多的不是纯金属,而是合金。

1)快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金,其常温下是????????? 态(填气、液、固)。把钠的物质的量分数为20%0.2mol的此合金安全地加入到重水(D2O)中,产生的气体物质所含的中子数为????????????

2)镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧,除生成MgOAl2O3外,最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1200ml 的硫酸溶液中,至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变,如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移,则合金中Mg的物质的量分数为?????

3)①有一种铜的合金即黄铜(可看作是CuZn),可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属,其中把该合金投入到稀盐酸中,发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快,其原因是???????????????????????????????????????

②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调pH,当pH3.4时开始出现沉淀,分别在pH7.08.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有???????

 

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