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    【题目】标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（ ）
    A.4L
    B.8L
    C.12L
    D.16L

    【答案】C
    【解析】解：混合气体中只有CO2和Na2O2反应，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， 设二氧化碳体积为x，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积减少
    44.8L 22.4L
    x （20﹣16）L
    44.8L：22.4L=x：（20﹣16）L
    解得 x=8L
    则V（CO）=（20﹣8）L=12L，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3 ． 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（ ）
    A.NaCl、NaClO
    B.NaClO3、NaClO4
    C.NaClO、NaClO3
    D.以上选项均错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    若a＜4，则A、B 都是弱酸；

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸；

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。

    （1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。

    （2）化学式Na2Sx中的X=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

    己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ

    （2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR

    请回答：

    （1）写出化合物的结构简式：B_________ ； D_________ 。

    （2）下列说法不正确的是_________。

    A．转化为A为氧化反应

    B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1

    C．化合物B能发生缩聚反应

    D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na

    （3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。

    ①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；

    ②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

    （4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。

    （5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（ ）

    A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸

    B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱

    C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强

    D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1

    B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

    D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

    实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

    （1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管近均匀加热，观察到的现象是_______。

    （2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，发生反应的离子方程式为_____。

    （3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有______的滤纸(从以下试剂中选择)。

    A.品红浓液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

    （4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1，则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_________。(若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)

    （5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（ ）

    A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

    B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

    C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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